化学反应与能量变化 化学反应都伴随着能量变化吗

化学反应都伴随着能量变化吗

首先要明白，化学反应生成新物质的过程，是完成旧化学键断裂，新化学键形成的过程。旧化学键断裂时需要吸收能量，新化学键形成时要释放能量。而对于组成不同的物质，对应吸收和释放的能量也就不同，所以化学反应发生过程中一定伴随着能量变化。

化学键与化学反应中能量变化的关系

化学反应实际上就是化学键的断裂和形成的过程，这个过程中伴随着能量的变化。其中化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成释放能量。每一个化学键都有键能，可以将化学键的键能理解为该化学键的稳定程度，键能大的化学键就稳定不容易断裂，物质也就越稳定。化学反应的能量变化在恒压情况下可以使用焓变（ΔH）来表示，而在恒容情况下的能量变化可以使用热力学能（内能，ΔU）来表示。一般的化学反应都是在恒压情况下完成的，因此焓变成为最主要的描述化学反应能量变化的方式，大部分的化学键的键能也是以断裂该化学键的焓变来标注。因此，化学反应的能量变化（焓变）可以表示为ΔH=Σ（旧键断裂吸收的能量）-Σ（新键形成释放的能量（的绝对值））。

请问化学反应中(固体～液体～气体）能量是怎样变化的

对于同种物质，能量由低到高是：固液气

每个化学反应中都有热量的变化吗化学反应的能量变化

化学变化不一定有热量的变化因为有的化学反应的能量可以以光能或电能的形式释放，只不过热量的变化是最常见的而已例如光化学反应就是利用光能发生化学反应，没有热能

化学反应为什么一定会有能量的变化

一定有能量变化。化学反应的实质就是原本物质的化学键断裂，新物质化学键生成的过程，化学键断裂。当化学键生成放出的热量大于断裂吸收的热量就是放热反应，反之则为吸热反应。